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【题目】工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO↑冶炼硅单质,有关叙述错误的是(  )

A. 每当固体质量减轻5.6g时,生成2.8g Si

B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为12

C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应

D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性

【答案】C

【解析】固体质量减轻5.6g说明生成CO5.6g,CO的物质的量是0.2mol,根据化学方程式生成0.2molCO的同时,生成0.1molSi,故A正确;2C+SiO2Si+2CO↑反应中,氧化剂是SiO2还原剂是C氧化剂和还原剂的物质的量之比为12B正确硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应,故C错误;单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性,故D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成(

A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽油抗爆剂的添加剂通常使用1,2-二溴乙烷,常温下它是无色液体,密度2.18 g.cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:

(1)装置a中碎瓷片的作用是__________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________

(3)判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________

(4)写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________

(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 _____________层(填“上”、“下”),若产物中有少量未反应的Br2,最好用_______________洗涤除去(填正确选项前的字母)。

a.水 b.亚硫酸钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

(6)实验结束时若制得纯净的1,2-二溴乙烷18.8g,则至少消耗乙醇_______________g。

(7)某学生在做此实验时使用了一定量的液溴,当反应结束时,发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外,还有可能的2个原因______________________________

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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3Fe3O4,以及少量 SiO2Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3的一种工艺流程如下:

已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3Fe3O4 转化为 FeO几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:

1酸浸、过滤步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________

2Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________

3已知沉铁、过滤中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,氧化步骤中发生反应的化学方程式为______________

4Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________

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【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1)NaClO2的化学名称为

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是

(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

反应+22+Cl的平衡常数K表达式为

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是

已知下列反应:

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=

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【题目】属于人工固氮的是

A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO

C. 工业合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题:

(l)某试管底部附着一层致密的铜,向其中滴加10 mL 稀硫酸时,无明显现象,再加入0.1g KNO3, 振荡,可观察到有气泡生成,除此外还可观察到的现象是__________,生成的气体是___(填化学式)。

(2)铜与浓硫酸加热反应,实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成,溶液呈蓝色,通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式:___________

(3)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)、空气,在铜基催化剂作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol

写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式:________________

(4)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

① 如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增压 b.增加NH3的浓度 c.增大Cu(NH3)2Ac浓度

d.降温 e.减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

② 合成氨反应中,在不增减反应物或生成物的情况下,不断改变反应条件,反应速率与时间的关系如图所示:

t4~t5改变的条件可能是__________,H2转化率最高的时间段是________。若某温度下,3xmolH2和xmolN2反应,在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%,则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____(保留两位小数)。

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【题目】下列过程属于固氮的是( )

A. 氮气和镁反应生成氮化镁 B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质

C. 植物从土壤中吸收含氮养料 D. 将氨气转化成各类铵态氮肥

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【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.可作为冷却气体的是(

①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤

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