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    【题目】已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ， 现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
    A.只生成AgBr及AgI两种沉淀
    B.溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
    C.溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
    D.溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L

    【答案】D
    【解析】解：A．由上述分析可知，生成AgI、AgBr、AgCl沉淀，故A错误；B．溶液中c（Ag+）= ≈3.2×10﹣8mol/L，则溶液中c（I﹣）= ≈5.0×10﹣9mol/L，故B错误；
    C．溶液中c（Br﹣）= ≈1.5×10﹣5mol/L，故C错误；
    D．由选项B可知，溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L，故D正确；
    故选D．

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    下列问题:

    （1）a点处的氧化产物是_________(填化学式，下同)，还原产物是_______，a点对应的离子方程式为_____。

    （2）当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为____mol，此时反应的离子方程式是_____________。

    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。

    （4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____________。

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    【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

    （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

    （4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

    （5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
    A.柠檬烯的分子式为C10H14
    B.它的一氯代物有8种
    C.它和丁基苯互为同分异构体
    D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应

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    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

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    【题目】苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是( )

    ①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷

    ④苯中碳碳键的键长完全相等

    ⑤邻二氯苯只有一种

    ⑥间二氯苯只有一种

    A. ①② B. ①⑤

    C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A．NaOH=Na++O2-+H+

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    C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

    D．H2SO4=2H++SO42-

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