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18.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)
③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液,往溶液中逐滴加入氨水,现象为先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液,反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O+2OH-
④已知NF3与NH3的立体结构相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或在NF3中氟原子非金属性强,是吸电子的,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键).

分析 ①铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4;
③硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液;
④F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子.

解答 解:①铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4.水合铜离子的结构简式为
故答案为:
③硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液,反应的离子方程式分别为:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O+2OH-
故答案为:先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液;Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O+2OH-
④F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子,
故答案为:F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或在NF3中氟原子非金属性强,是吸电子的,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键).

点评 本题考查核外电子排布、反应方程式的书写、配合物成键状况等知识点,题目难度中等,侧重对配合物的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展.
(1)分析下表数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.2260℃时,向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2,模拟大气固氮反应,达到平衡时,N2的转化率是33.3%(结果保留三位有效数字).
反应 大气固氮N2(g)+O2(g)?2NO(g)
 温度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
(2)工业固氮的主要形式是:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)△H<0,如图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.

①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是A(填字母).
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
B.工业合成氨之所以加入催化剂,是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
③N点时c(NH3)=0.2mol/L,N点的化学平衡常数K=0.93(结果保留两位小数).
(3)合成氨原料气中的氢气可用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+158kJ/mol,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(4)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列五种烃:①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为(  )
A.①④②③⑤B.④①②③⑤C.⑤③②①④D.④①③⑤②

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6.镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途.

(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-
(2)某镍配合物结构如图1所示,分子内含有的作用力有ACE (填序号).
A.氢键   B.离子键   C.共价键   D.金属键    E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如
①CH2=CH2;②CH≡CH;③;④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④(填序号);HCHO分子的空间构型为平面三角形.
(4)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如图2所示.则该晶体的化学式为MgNi3C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.芳香族化合物A只有两个对位取代基,在一定条件下有如图所示转化关系.其中,1molC与Na完全反应生成1molH2,1molC与NaHCO3完全反应,产生1mol气体,E能使溴的四氯化碳溶液褪色.

请回答下列问题:
(1)A的结构简式是
(2)E分子中的含氧官能团名称是碳碳双键、羧基.
(3)写出反应①的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O.
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)与C取代基位置相同,既能与FeCl3溶液显色.又能发生水解反应的同分异构体共有6种.
(6)现有C和E的混合物nmol,在空气中完全燃烧消耗O2224nL(标准状况),若生成CO2aL(标准状况)、H2Obg,则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为($\frac{5a}{201.6}-\frac{b}{18}$)mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池放电时的反应过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是(  )
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,Cu作电池的负极
C.通空气时,铜被氧化,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

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10.含有非极性键的共价化合物是(  )
A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.F2

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7.2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云.
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N(填元素符号),解释原因氮原子最外层p轨道处于半满状态,是一种稳定结构.
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是甲酸(填名称),原因是甲酸与水形成氢键;烧碱所属的晶体类型为离子晶体;
硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为sp2
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA,与-CN互为等电子体的分子有CO、N2.(CN)2又称为
拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O.
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为KNa3;晶胞中K 原子的配
位数为6;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%(列出计算式,不需要计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语使用正确的是(  )
A.二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
B.氟化钠的电子式:
C.F原子的结构示意图:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

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