分析 ①铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4;
③硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液;
④F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子.
解答 解:①铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4.水合铜离子的结构简式为,
故答案为:;
③硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液,反应的离子方程式分别为:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3•H2O═Cu(NH3)42++4H2O+2OH-,
故答案为:先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液;Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3•H2O═Cu(NH3)42++4H2O+2OH-;
④F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子,
故答案为:F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或在NF3中氟原子非金属性强,是吸电子的,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键).
点评 本题考查核外电子排布、反应方程式的书写、配合物成键状况等知识点,题目难度中等,侧重对配合物的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g)?2NO(g) | |
温度/℃ | 27 | 2260 |
K | 3.84×10-31 | 1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④②③⑤ | B. | ④①②③⑤ | C. | ⑤③②①④ | D. | ④①③⑤② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
B. | 放电时,Cu作电池的负极 | |
C. | 通空气时,铜被氧化,表面产生Cu2O | |
D. | 整个反应过程中,铜相当于催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化碳分子的结构式为 O-C-O | |
B. | 氟化钠的电子式: | |
C. | F原子的结构示意图: | |
D. | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程: |
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