练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）
     
    元素被还原，
     
    是还原剂．
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．
    （3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
     
    ．
    （4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e-，以此来解答．
    解答： 解：（1）N元素得到电子被还原，Cu失去电子为还原剂，故答案为：N；Cu；　
    （2）还原剂被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，氧化剂被还原，对应还原产物为NO，故答案为：Cu（NO3）2；NO；
    （3）由反应及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化剂、6mol作酸，则起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比=物质的量比=1：3，
    故答案为：1：3；
    （4）Cu元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，该反应中转移6e-，则双线桥标明电子转移的方向和数目为
    ，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生；而当溶液中的pH=13时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（　　）
    A、Na+、K+、Al
    O
    -
    2
    、C
    O
    2-
    3
    B、Fe2+、Na+、S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    C、Mg2+、N
    H
    +
    4
    、C
    O
    2-
    3
    、Cl-
    D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
    O
    -
    4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①②③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式说明）．
    （4）请设计实验检验D晶体中的阳离子：
     
    ．
    （5）pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c（OH-）的大小关系是（用A、D、H表示）：
     
    ．
    （6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    B、CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为
     
    ，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸
     
    mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液
     
    mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=
     
    （忽略溶液混合过程中的体积变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子以物质的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A、NH4+
    B、OH-
    C、CO32-
    D、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
    D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案