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有关氨气的说法正确的是

A.氨气与氯气相遇可能冒白烟

B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到

D.氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大

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科目:高中化学 来源: 题型:


 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2  。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:                     

B装置的作用是                                                           

C装置内可能出现的现象是                                                 

为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用带火星的木条伸入集气瓶内,会出现                                                                       

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:                          。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

                                                                               

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值        (答大或小),这是由于                                                          

(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:                                     。(用甲、乙、丙、丁回答)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式             。

(2)检验X中阳离子的方法和现象是                

(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因:         

(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用            

②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。

(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因          

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列检验及结论一定正确的是 (     )

A.检验SO2中是否混有CO2,将气体通过澄清的石灰水变浑浊,则说明一定含CO2

B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO42

D.检验K+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,直接观察火焰呈紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:


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科目:高中化学 来源: 题型:


关于漂粉精的说法正确的是

A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精

B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应

C.用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性

D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知H2S能定量完成下列反应:

R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2

下列叙述正确的是

    A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)

B.结合H的能力:Z>S 2>R>HS

C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ

D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2HS + Z

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

 

(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__________________。

(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为                    。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”),写出反应的热化学方程式:____________________________________;选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________,

温度升高,平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.降低温度

b.充入He气

c.再充入1 mol CO和2 mol H2

d.使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


 对于反应2X(g) + Y(g)  2Z(g),K表示平衡常数,下列说法正确的是(    )

A.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大

B.随着反应正向进行,Z的浓度不断增大,X、Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大

C.温度发生变化,上述反应的K值也发生变化  

D.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了

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