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    【题目】在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是

    A. 微粒本身的大小 B. 微粒的数目 C. 微粒间的距离 D. 微粒的种类

    【答案】B

    【解析】试题分析：在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是微粒的数目，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．摩尔是化学上常用的一个物理量

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

    A. 二氧化碳 碳酸钠 B. 硫酸钠 乙醇

    C. 氧化铝 硫 D. 盐酸 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。

    （2）反应②的离子方程式为 。

    （3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。

    （4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 。

    ②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

    （5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

    静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

    （1）丁子香酚分子式为 。

    （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。

    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

    ① 与NaHCO3溶液反应

    ② 苯环上只有两个取代基

    ③ 苯环上的一氯取代物只有两种

    （4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

    提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

    A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )

    ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

    A．①②③④ B．①③④⑤

    C．①②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

    A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶体 D．熔融的Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

    Ⅰ．制取氢气

    已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

    CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式___________________

    （2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；

    ②该反应的化学平衡常数___________________；

    ③图中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

    Ⅱ．制备甲醇

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；

    A．升高温度

    B．再充入1mol CO和3mol H2

    C．将CH3OH（g）从体系中分离

    D．充入He，使体系总压强增大

    E．使用更高效的催化剂

    Ⅲ．合成乙酸

    （4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和 （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。

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