【题目】t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________
A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。
(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
【答案】AB 0.1mol·L-1·min-1 39.32 AD
【解析】
(1)化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
(2)根据平均反应速率v=
计算出反应速率；根据反应消耗的氧气的物质的量计算出放出的热量；
(3)根据化学平衡的影响因素来回答。
(1)A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器内气体质量不再发生变化，反应两边都是气体，气体的质量始终不变，所以质量不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．容器内气体密度不再发生变化，容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
答案选AB；
(2)由还剩余0.8 mol氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，三氧化硫的反应速率为：v(SO3)==
=0.1molL-1min-1；
(3)A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A符合题意；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是降低了SO2转化率，故B不符合题意；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C不符合题意；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D符合题意；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E不符合题意；
答案选AD。
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【题目】由三种短周期元素组成的盐A，按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）气体C的名称为______，A的化学式为______。
（2）固体A与足量双氧水反应的化学方程式是______。
（3）写出流程图中产生沉淀D的离子方程式______。
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【题目】某实验小组模拟工业侯氏制碱法原理制备少量NaHCO3固体，将实验流程分为四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.制取氨气
B.制取NaHCO3 
C.分离NaHCO3
D.干燥NaHCO3
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【题目】下列有关烷烃的说法中，正确的是( )
A.戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷
B.沸点：正丁烷＜异丁烷
C.符合通式CnH2n+2(n≥0)的物质一定是烷烃的同系物
D.随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于
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【题目】巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料，其合成路线如下：
（1）化合物F的分子式为_____________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2。
（2）在上述转化过程中，反应②的目的是______________，写出反应②的化学方程式：_______________。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A.化合物A~F均属于芳香烃的衍生物 B.反应①属于还原反应
C.1mol化合物D可以跟4molH2发生反应 D.化合物F中所含官能团的名称为碳碳双键、羰基
（4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式如下图所示，请写出另一种同分异构体的结构简式：__________________。
a.属于芳香化合物 b.核磁共振氢谱显示，分子中有4种不同类型的氢原子
c. 1mol该物质最多可消耗2mol NaOH d.能发生银镜反应
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【题目】甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：
（1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol
水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol
则CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol
（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为________________________________________________。
（3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。
①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_____________。
②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_______________、______________。
（4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常数分压Kp=_________。
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【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。
（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。
（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。
（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约 400 |
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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i的离子反应方程式为_______________________。
(2)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是___________。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1________P2(选填“>”“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
(4)①吸收池中发生反应的离子方程式是______________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_____。
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