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    现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

    I.探究该合金的某些性质：

    （1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是________________；

    （2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________；

    （3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液__________，氨水和氯化钡溶液___________；

    II.测定样品中碳的质量分数：

    （4）装置F的作用________________________________；

    （5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。

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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

    B．NH3NONO2HNO3

    C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

    D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

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    A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

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    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

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    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O

    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3•H2O+H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2

    D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

    A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

    A、a为电源的负极

    B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl

    C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

    D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．500 mL1 mol／L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0．5NA

    B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等

    C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA

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