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    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
    A若X??N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
    B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
    D
    A若X为N2或NH3，则Y是NO，Z是NO2，A是HNO3，A正确；
    B若X为S 或H2S（完全燃烧），则Y是SO2，Z是SO3，A为硫酸，B正确；
    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则有两种可能，如X含有氮元素或硫元素，如果含有硫元素，则A是“稀”的就不与金属铜反应生成Y，C正确。
    D由上述分析可知，反应①和②一定为氧化还原反应，但③不一定为非氧化还原反应，如果Z是NO2，它与水反应就是氧化还原反应，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    （1）a、b、c中反应的离子方程式为：______e中的化学反应方程式为______．上述反应中发生了氧化还原反应的是：______（填“a”、“b”、“c”或“e”）．
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是______．
    （3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为______．
    （4）实验室保存饱和氯水的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
    完成下列填空：
    (1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________
    (2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________
    (3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。
    已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15
    H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11
    (4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
    (5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为                   。
    （2）写出反应器中发生反应的离子方程式                     。
    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。
    已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。
    ①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
                                                                           ，
                                                                           ；
    ②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

    装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。
    改进的操作或装置(注明必要的试剂)
    		改进的作用
    使用分液漏斗滴加浓硫酸
    		控制反应速率
     
    		 
     
    		 
     
    		 
       （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是       (填字母序号)。
    a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学与技术】
    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称          。  
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为          。
    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
    （1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有                （填写字母编号）
    A水体富营养化     B重金属污染       C雾霾      D酸雨
    （2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式                 。
    （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
    A的化学式      ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为      g。

    （4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式               。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式            。
    （5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
    A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
    B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
    C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
    (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是         (填写字母)。
    (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠      g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠       g(保留一位小数)。
    (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
    石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：


    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：
    试剂
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格(元/kg)
    		0.36
    		2.9
    吸收SO2的成本(元/mol)
    		0.027
    		0.232
     
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是             ，缺点是                。
    (4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的
    是(　　)
    A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl
    C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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