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【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物.
(1)若W是最常见的温室气体则其结构式为
(2)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛.该反应的化学方程式为
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,
①当阴、阳离子个数比为2:1时W的电子式为
②当阴、阳离子个数比为1:1时阴离子的电子式为
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸.
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 . W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,A的最高价氧化物对应水化物的分子式为

【答案】
(1)O=C=O
(2)2C+SiO2 Si+2CO↑
(3)
(4)第二周期VIA族;H2O2+SO2=H2SO4;H2SeO4
【解析】解:W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物.(1)若W是最常见的温室气体,则W为CO2 , 结构式为O=C=O,所以答案是:O=C=O;(2)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛,则W为SiO2 , 该反应方程式为:2C+SiO2 Si+2CO↑,所以答案是:2C+SiO2 Si+2CO↑;(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,①当阴、阳离子个数比为2:1时,W为CaCl2 , 电子式为 ,所以答案是: ;②当阴、阳离子个数比为1:1时,W为K2O2 , 过氧根离子电子式为: ,所以答案是: ;(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸.①如A、B为相邻周期时,则A为S、B为O、W为SO2 , B在周期表中位置为第二周期VIA族,二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸,反应方程式为:H2O2+SO2=H2SO4 , 所以答案是:第二周期VIA族;H2O2+SO2=H2SO4;②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,则A为Se、B为O,A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4 , 所以答案是:H2SeO4

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;②;④

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