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    10．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

    分析 如符合节能减排，和谐发展”这一主题，应尽量做到节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放，遵照自然法则和社会发展规律，利用现代科学技术和系统自身控制规律，合理分配资源，否则有悖于“节能减排，和谐发展”，以此解答该题．

    解答 解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，故A正确；
    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排和谐发展的主题，故B正确；
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故C错误；
    D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle），符合节能减排和谐发展的主题，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学与环境知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的化合物，H的原子数目最多为7个．
    （2）若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n（C） 和n（N） 分别表示C和N的原子数目，则H 原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2．
    （3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H 的原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Cu（OH）24.48.0
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
    A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
    已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
    H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
    Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
    则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．重铬酸钾是中学化学重要的氧化剂．为了测定某重铬酸钾溶液的浓度，进行如下实验．
    ①在VmL FeSO4溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反应（H2O2→H2O）；
    ②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反应（Cr2O72-→Cr3+）．
    则该重铬酸钾溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）
    A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）
    A．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解
    B．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线
    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释（　　）
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
    CH2O的稳定性大于H2SH2O分子间有氢键
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
    （1）B的元素符号：Mg，D的离子符号：Al3+．
    （2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号146C，C的阴离子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）铬原子核外有6个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是18×6.02×1023．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3杂化、sp2杂化．
    （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为H2O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
    （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C＜O（填“＞”或“＜”）
    （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是放热反应．
    （2）由题干及图形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

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