元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl
3+2NH
2OH?HCl→4FeCl
2+N
2O↑+6HCl+H
2O
①Fe
2+在基态时，核外电子排布式
．
②羟胺中（NH
2OH）采用SP
3杂化的原子有
．
③Fe
2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为
．
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH
3）
4]SO
4晶体，该晶体中含有的化学键类型是
．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+，已知NF
3与NH
3的空间构型都是三角锥形，但NF
3 不易与Cu
2+形成配离子，其原因是
．
（4）配合物Ni（CO）
4常温下呈液态，易溶于CCl
4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）
4属于
晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周 期电负性最小的原子可作为容体掺入C
60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C
60 化合物．现把C
60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C
60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C
60 化合物的化学式为
．
