Question

（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

 K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是

促进

（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）K_w=c（H⁺）?c（OH^-）；温度不同，K_w不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；水解的盐促进水的电离；
（2）①依据酸的电离常数意义分析判断，月易电离得算对应盐水解程度越小；
②依据溶液中电荷守恒计算分析；
③依据电离常数大小分析反应生成产物；

解答：解：（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；
100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃）； NH₄Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10^-12；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度等浓度的Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，溶液pH为Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；
故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
②等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小，题目难度中等．