Question

19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

• A．
  图中总反应为Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
• B．
  图中正极反应为2H₂O+O ₂+4e^-═4OH^-
• C．
  图中负极反应为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• D．
  图中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

Answer 1

分析 A．可形成铜锌原电池，总反应即为自发的氧化还原反应；
B．该装置为铁的吸氧腐蚀，正极发生得电子的还原反应；
C．该装置为锌锰碱性电池，负极发生失电子的氧化反应；
D．可形成铁锌原电池，铁为正极，锌为负极．

解答 解：A．锌为负极、铜为正极，可形成铜锌原电池，总反应即为自发的氧化还原反应，即Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，故A正确；
B．该装置为铁的吸氧腐蚀，正极反应为2H₂O+O ₂+4e^-═4OH^-，故B正确；
C．该装置为锌锰碱性电池，负极发生失电子的氧化反应，反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，故C正确；
D．可形成铁锌原电池，铁为正极，锌为负极，Fe电极区为氢离子得电子生成氢气，所以滴入2滴铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原电池原理等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极反应失解题的根据，难度不大．