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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、C6H12O6（葡萄糖）+6O2→6CO2+6H2O
    B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C、Mg与HCl反应生成H2
    D、胆矾加热变为白色粉末
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．葡萄糖的氧化反应属于放热反应，故A错误；
    B．中和反应属于放热反应，故B错误；
    C．Mg与HCl反应反应制取H2属于放热反应，故C错误；
    D．胆矾加热分解反应属于吸热反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、MgCl2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H++A-，则K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH??
    H++CH3COO-    		1.75×10-5
    H2CO3H2CO3??H++HCO3-
    HCO3-??H++CO32-    		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    H2SH2S??H++HS-
    HS-??H++S2-[来源：．Com]    		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
    H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-??H++PO43-    		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是
     
    ，酸性最弱的是
     
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：
     
    ，产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是（　　）
    A、M电极的材料是石墨
    B、若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
    C、在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D、在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列仪器的编号回答问题．
    ①容量瓶   ②蒸馏烧瓶③蒸发皿  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
    （1）加热时必须垫石棉网的有
     
    ．
    （2）使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．
    （3）标有零刻度的有
     
    ．
    （4）标有温度的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D、电解MgCl2溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3
      △  
    .
     
    3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是
     
    ．加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是
     

    （3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、
     

    （4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ，溶液I可能含有的有机离子为
     
    ．
    （6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列实验：
    （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气．
    （2）实验室还可在
     
    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图．
    （3）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是
     
    ．
    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     
    ．
    （6）在解决了问题（5）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为
     
    ，由此得到的结论是
     
    ．

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