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【题目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)下列说法不正确的是

A. 0.1molX0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B. 达到化学平衡状态时,XYZ的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a Kj

D. 升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

【答案】D

【解析】A. 属于可逆反应,0.1molX0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol,A正确;B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等,XYZ的浓度不再发生变化,C正确;C. 虽然属于可逆反应,达到化学平衡状态时,如果消耗1molX,则反应放出的总热量等于a kJ,C正确;D. 升高反应温度,正、逆反应速率均增大,D错误,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为____________

②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号);

a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.浓硫酸 d.NaOH溶液  e.Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法 已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题:

i S2的结构式为______,该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);

ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K________

iii 比较H2S的速率大小:v(a-逆)______v(b-正)v(b-逆)______v(c-正) (填“>”、“<”或“=”);

iiii 说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:___________

②电化学法

i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________

ii反应池中发生反应的化学方程式为___________

iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为__________________________

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【题目】右图为氯化钠的晶体结构模型,下列说法不正确的是

A.NaC1晶体中Na+与C1 的个数比为1:1

B.每个Na+周围距离最近的C1 数为6

C.和Na+距离相等且最近的C1 构成的多面体是正八面体

D.每个Na+周围距离最近的Na+数为8

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【题目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

(1)查表得知,Be的电负性是1.5,Cl的电负性是3.0,则BeCl2应为 (填离子或共价)化合物;根据铍元素和铝元素在周期表中的位置,推测BeCl2应与 (填MgCl2或AlCl3)化学性质更相似。

(2)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。

(3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性,易被氧化为Fe3+的原因 当然Fe3+也有氧化性,在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板,写出离子方程式

(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有________个C原子。

(5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知铁的摩尔质量是56gmol-1,该晶体的密度为a gcm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3

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【题目】下列变化中,不能说明SO2是酸性氧化物的是(  )

A. 二氧化硫与水化合生成亚硫酸

B. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

C. 二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫

D. 二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】油井发生火灾,产生的大量废气中含有以下成分(①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气),其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(  )

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

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【题目】氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应NH3被还原

D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

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【题目】空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下,会生成氧负离子(O2 - )O2 -的摩尔质量为(

A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1

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【题目】ClO2NaClO2均具有漂白性工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是

A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体其主要目的是便于贮存和运输

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