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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

A.1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀

C.3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D.4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的负极

【答案】D

【解析】

A.铁的吸氧腐蚀中,氧气的浓度越大,其腐蚀速率越快,插入海水中的铁棒,越靠近底端氧气的浓度越小,则腐蚀越轻,故A错误;

B.该装置为电解池,铁棒连接了电源的负极,为电解池的阴极,所以铁棒被保护,不易腐蚀,故B错误;

C.温度越高,铁越容易被氧化,所以高温下铁越容易生锈,主要是高温下Fe发生化学腐蚀,故C错误;

D.用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁作负极而易被腐蚀,铁作正极被保护,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是

序号

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法不正确的是

A.流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤

B.流程 II 吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳

C.海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型

D.流程 IVV 是通过化学方法富集镁元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是

A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl 浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25

D. Fe2+Fe3+的物质的量之比为61

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是

A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4(不考虑立体异构)

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该分子最多可与2mol H2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:邻苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103Ka23.9×106。室温下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8时:c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液时:c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2应用于生产清洁燃料甲醇,既能缓解温室效应的影响,又能为能源的制备开辟新的渠道,其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题:

1)如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系,其中压强分别为3.0MPa4.0MPa5.0MPa。据图可知,该反应为_______________反应(填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comolL-1,根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________ (列出计算式即可)。若在4.0MPa时减小投料比,则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________(填“上方”或“下方”)

2)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺,其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

CO

HO

NH

CN

键能/k.Jmol-1

351

463

393

293

则该反应的△H=_______________k.Jmol-1

3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H1=-226kJrnol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+183kJmol-1

则:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=_______________kJmol-1

4)一定温度下,下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填选项字母)。

A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强

5)甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂,工业上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温),然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时,c(Ni2+)_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有AlAl2O3Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示:

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体,其流程图如下:

回答下列问题:

1碱浸时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2_________

2酸浸所使用的酸为_____________

3净化除杂需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀,此时的pH____________(保留1位小数)。

4操作A”_____、过滤、洗涤、干燥,即得产品。

5NiSO4NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的化学方程式为_______

6NiOOH可作为镍氢电池的电极材料,该电池的工作原理如下图所示,其充电时,正极的电极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油和煤都是重要的能源和化工原料,如图1是煤化工产业链的一部分。

试用所学知识,解决下列问题:

1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是____

2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过____(填加工方法)可得到芳香族化合物。

3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和____存在下与____作用生成液态燃料的过程。

4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2,则X的化学式为____

5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图2是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%,理论上γ[nO2/nNH3]=___,实际生产将γ维持在1.72.2之间,原因是____

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