在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L.c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示. 请回答下列问题: (1)与①比较.②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是: ② . ③ . (2)实验②平衡时B的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0。其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

实验②：v_B＝___________________；

实验③：v_C＝___________________。

解析：与①相比②的反应速率大，但A的转化率与①相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与①相比③的反应速率大，且A的转化率比①高，所以改变的条件只能是升高温度；

(2)实验②A转化的浓度为0.040 mol/L，则B转化的浓度为0.080 mol/L，B的转化率为：×100%＝40%；实验③中A转化的浓度为0.060 mol/L，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol/L；

(3)由实验③知，升高温度A的转化率增大，则正反应为吸热反应；

(4)反应进行到4.0 min时：实验②中A消耗的浓度为：0.028 mol/L，则B消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验③中A消耗的浓度为：0.036 mol/L，则C的浓度为0.036 mol/L。

答案：(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变　温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

(2)40%　0.060 mol/L

(3)>　温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应

(4)v_B＝2v_A＝－×2＝0.014 mol/(L·min)

v_C＝v_A＝－＝0.009 mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
	B．	使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
	C．	用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
	D．	在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸