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5.喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物,对多种神经递质受体有相互作用,其结构为,它的合成路线如下:


已知:(Ⅰ)反应①为取代反应;
(Ⅱ)A的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯.
(Ⅲ)
请回答下列问题:
(1)物质 含有的官能团名称为碳碳双键和羧基.
(2)分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是
(3)反应⑤的目的是保护碳碳双键,防止被酸性高锰酸钾溶液氧化.
(4)物质B的同分异构体有多种,符合下列条件的物质的结构简式为HCOOCH(CH32
①能发生银镜反应;
②与NaOH能反应,与NaHCO3不反应;
③核磁共振氢谱只有三个峰.
(5)已知:-SH(巯基)的性质与-OH相似,则   在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为
(6)  是一种重要的有机化合物.请设计合理方案,完成从

  的合成路线流程图(无机试剂任用).

分析 A的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯,则A结构简式为:BrCH2CH=CHCH2Br,则C4H6为CH2=CH-CH2=CH2;A与氢氧化钠的水溶液加热生成B,则B为HOCH2CH=CHCH2OH;B与HBr生成C,则C为HOCH2CH2CHBrCH2OH;C被酸性高锰酸钾溶液氧化成D:HOOCCH2CHBrCOOH,D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E:HOOCCH=CHCOOH;反应①为取代反应,则结合反应②的产物可知分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式为:
(6)和水发生加成反应生成发生消去反应生成被酸性高锰酸钾溶液氧化得到,据此和氢气发生催化加成反应生成CH3CH(OH)CH2CH(OCH3)CH2COOH,最后发生酯化反应生成,分析解答.

解答 解:A的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯,则A结构简式为:BrCH2CH=CHCH2Br,则C4H6为CH2=CH-CH2=CH2;A与氢氧化钠的水溶液加热生成B,则B为HOCH2CH=CHCH2OH;B与HBr生成C,则C为HOCH2CH2CHBrCH2OH;C被酸性高锰酸钾溶液氧化成D:HOOCCH2CHBrCOOH,D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E:HOOCCH=CHCOOH;反应①为取代反应,则结合反应②的产物可知分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式为:
(1)物质 含有的官能团名称为羧基、碳碳双键,故答案为:碳碳双键和羧基;
(2)分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是,故答案为:
(3)反应⑤的目的是保护碳碳双键,防止被酸性高锰酸钾溶液氧化,故答案为:保护碳碳双键,防止被酸性高锰酸钾溶液氧化;
(4)B为HOCH2CH=CHCH2OH,物质B的同分异构体符合下列条件,
①能发生银镜反应,说明含有醛基;
②与NaOH能反应,与NaHCO3不反应,说明含有醇羟基或酯基;
③核磁共振氢谱只有三个峰,说明只含三种氢原子,
符合条件的物质结构简式为HCOOCH(CH32
故答案为:HCOOCH(CH32
(5)SH(巯基)的性质与-OH相似,则   在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为:
故答案为:
(6)和水发生加成反应生成发生消去反应生成被酸性高锰酸钾溶液氧化得到,据此和氢气发生催化加成反应生成CH3CH(OH)CH2CH(OCH3)CH2COOH,最后发生酯化反应生成,所以其合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断及有机物合成,为高频考点,侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力,根据某些物质结构简式、有机物的官能团及其性质结合反应条件进行推断,难点是有机合成路线设计,需要学生掌握有机物官能团性质、有机反应条件并灵活运用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.
Ⅰ.甲学生设计实验方案,以确定样品中是否含有FeO.除样品外,实验室只提供以下试剂:
KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论:取少量样品于试管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量KMnO4溶液,溶液不褪色,说明样品中没有FeO.
Ⅱ.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO,乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量:乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验,以测定Fe2O3的质量分数.

请回答下列问题:
(1)盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗,装置的连接顺序是:B→D→A→C(填图中字母序号,各仪器只能选用一次).
(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外,还有一个重要作用是:将D中生成的CO2全部赶入A装置中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)为提高测定的准确度,在B中最应加入的物质是:d(填编号).
a.饱和NaHCO3溶液    b.蒸馏水     c.浓硫酸      d.NaOH溶液
(4)在进行乙学生的实验方案评价时,有学生认为不必测定A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求.实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  )
A.
太阳能生热器
B.
硅太阳能电池
C.
燃气灶
D.
锂离子电池

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.下列实验基本操作或说法正确的是B、E、G(填写序号)
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
E.容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
G.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.欲将转化为,可以加入(  )
A.B.碳酸氢钠溶液C.碳酸D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(  )
A.都具有脱水性
B.在加热条件下都能与碳反应
C.露置于空气中都能形成白雾
D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.金属、非金属及其化合物在生产生活及化学实验中都有着广泛应用,请完成下列各题.
(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成.若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为:Al2O3.2SiO2.2H2O.
(2)如果胃酸过多,可服用Al(OH)3、NaHCO3(填写化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用NaHCO3,以防止胃穿孔.
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,原理是(写离子方程式)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(5)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的,反应过程中同时会生成氯气.写出该反应的离子方程式:2ClO3-+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2+2H2O.
(6)高锰酸钾是实验室中一种常用的氧化剂,可与许多还原性物质反应,如SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,请写出这一过程离子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-中的若干种离子.某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验:
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲.
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到11.65g固体.
据此,该同学得到的结论正确的是(  )
A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.1 mol•L-1
B.实验③中的沉淀中一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C.若要判断原溶液中是否有Cl-,无需另外设计实验验证
D.原溶液中一定有K+,且c(K+)≥0.4 mol•L-1

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