练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
    A．Na和O2B．NaOH溶液和AlCl3溶液
    C．Fe和Cl2D．NaOH溶液和CO2

    分析 A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；
    B．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
    C．Fe和Cl2反应生成氯化铁；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足，生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；
    B．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B不选；
    C．Fe和Cl2反应生成氯化铁，与量无关，故C选；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，为高频考点，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：
    （1）该烃的分子式为C4H10；
    （2）写出其所有可能存在的结构简式CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
    （3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有4种；
    （4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是AC．
    A、CH4          B、C2H2         C、C2H4          D、C2H6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：
    测试时间（H）01234
    　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
    请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）
    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
    （3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填编号）
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
    （4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维  ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的n （Cl-）与100mL 1mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液
    C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
    ②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
    ③遇酸及酸性药物则产生CO2．
    ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    ④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
    （2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
    解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
    化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
    A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
    B．符合题中A分子结构特征的有机物有两种
    C．A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
    D．分子式为C8H8O2且分子中含苯环和-COOR（-R为烃基）的物质共有6种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案