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    向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（　　）
    A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
    B．溶质为Na2CO3
    C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
    D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g
    向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO2+NaOH=NaHCO3；②CO2+2NaOH=Na2CO3；+H2O．n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液．
    令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，
    根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05．
    A、由分析可知，增重的4.4g为参加反应的CO2的质量，故A正确；
    B、由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；
    C、由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故C正确；
    D、低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，故D错误．
    故选AC．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：
    ⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                         ；
    ⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________       ；
    ⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________                                 ；
    ⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
    ⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。
    A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度
    D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D2和A2

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：

    ⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                          ；

    ⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________        ；

    ⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________                                  ；

    ⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。

    ⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。

    A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度

    D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D2和A2

     

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省广州市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（ ）
    A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
    B．溶质为Na2CO3
    C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
    D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g

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