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16.常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是(  )
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B.N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.N→k之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MOH是弱碱,酸或碱性溶液抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,根据物料守恒计算K点c(MOH)和c(M+)的和.
A.根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知,HA在溶液中完全电离,则HA为强电解质,恰好反应需要碱50ml,溶液呈酸性分析,而K点溶液显示碱性,氢氧根离子抑制了水电离电离,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MOH是弱碱;
B.N点为中性溶液,结合溶液中电荷守恒分析判断;
C.由图象可知,N点溶液呈中性,水电离的氢离子为10-7mol/l,K点溶液呈碱性,MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离,水电离的氢离子小于10-7mol/l,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度;
D.电荷守恒判断溶液中离子浓度大小.

解答 解:A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,5ml碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51ml恰好溶液呈中性,K点溶液为MA和MOH,溶液呈碱性,说明碱为一元弱碱,故A正确;
B.N点时溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒得到,溶液中c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故B正确;
C.由图象可知,N点溶液呈中性,水电离的氢离子为10-7mol/l,K点溶液呈碱性,MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离,水电离的氢离子小于10-7mol/l,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,故C正确;
D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,根根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(OH-)>c(H+),c(M+)<c(A-),当MOH少量时只能是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断,注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱,为易错点,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,把上述溶液分为两份,其中一份a加入NaOH溶液,另一份b中通入Cl2,均有白色沉淀产生,其中a中沉淀的化学式为BaSO3,b中沉淀的化学式为BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a(填序号).
②25℃时,将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图1所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快.
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)<c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是b(填序号).
a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kw      d.醋酸电离平衡常数
(2)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量.
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3:1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol,则△H2=-574 kJ/mol.
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)△H=-293KJ/mol
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时,B中b极增重6.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.

(1)在组装好装置之后,应进行的操作名称是检查装置的气密性.
(2)装置B中盛放的试剂是碱石灰(生石灰或固体NaOH).
(3)当C中固体全部变为红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16g,反应后固体质量减少2.4g,则该固体产物的成分是Cu和Cu2O(用化学式表示).从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中,请写出在C中发生反应的化学方程式:2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O.
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,气体进入F中立即产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中.请写出产生白烟的化学方程式:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体,导致F瓶内压强减小,引起溶液倒吸.
(5)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究.
①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是若NH3•H2O是强碱,0.01 mol•L-1氨水的pH应为12,而pH=10<12,故NH3•H2O没有完全电离,故为弱碱.
②乙同学取出10mL 0.1mol•L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,溶液显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,观察到溶液颜色变浅,证明一水合氨是弱电解质.
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案,证明一水合氨是弱电解质:测NH4Cl[或NH4NO3或(NH42SO4]溶液的pH,若pH<7,证明铵根离子可水解,故NH3•H2O为弱电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.实验室有如下材料:铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等.甲同学设计了如图1的原电池装置,但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高,电流在短时间内就会衰减,为解决以上问题,将原电池设计成了带盐桥的装置,如图2所示.
(1)①事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是b(填序号,下同).
a.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
b.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
②甲同学设计的原电池,若将石墨棒改为铁片,则总电极反应式是否改变,若是,写出改变后总的电极反应式,若否,请写出理由:2FeCl3+Fe=3FeCl2
③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同,但电池的效率高很多.乙同学设计的原电池两电极分别为:a是铜片(填“铜片”“铁片”或“石墨棒”,下同),b是石墨棒.负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+
(2)关于乙同学设计的原电池,下列说法中错误的是c.
a.实验过程中,左侧烧杯中Cl-浓度增大
b.实验过程中取出盐桥,原电池不能继续工作
c.电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.请根据题目要求回答以下问题:
(1)CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol;0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA;0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6mol/L.
(2)现有以下物质:①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是①④⑥⑦,属于弱电解质的是③.(填序号).写出Ba(OH)2的电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-,写出④与⑥反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe(NO33溶液(pH=2),发现银镜部分溶解,和大家一起分析原因:
甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag
乙同学认为:Fe(NO33溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag.
丙同学认为:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解.
(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 (氧化、还原)反应.
(2)为得出正确结论,只需设计两个实验验证即可.
实验Ⅰ:向溶解了银镜的Fe(NO33的溶液中加入②(填序号,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HCl),现象为产生蓝色沉淀,证明甲的结论正确.
实验Ⅱ:向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液,观察银镜是否溶解.
两个实验结果证明了丙同学的结论
(3)丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份:
第一份滴加2滴KSCN溶液无变化;第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液,出现白色沉淀,随后有黑色固体产生(经验证黑色固体为Ag颗粒),再取上层溶液滴加KSCN溶液变红.根据上述的实验情况,用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+
(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究:
①K刚闭合时,指针向左偏转,此时石墨作正极,(填“正极”或“负极”).此过程氧化性:Fe3+> Ag+(填“>”或“<”).
②当指针归零后,向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液,指针向右偏转.
此过程氧化性:Fe3+< Ag+(填“>”或“<”).
由①和②的实验,得出的结论是:在其它条件不变时,物质的氧化性与浓度有关,浓度的改变可导致平衡移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫及其化合物是重要的化工原料,在工农业生产应用广泛.
(1)二氯亚砜(SOCl2)在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂,遇水能产生白雾,并有刺激性气味的气体生成.SOCl2中硫的化合价为+4,与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl.
(2)H2S气体有剧毒,高温下能够发生反应H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g)△H.在2L的密闭容器中加入0.1mol的H2S,测得不同温度下(T)H2S的转化率α随时间(t)的变化关系如右图所示.T2温度时反应的平衡常数K=0.067;该反应的△H>0(填“>”或“<”);其判断理由是温度越高达平衡时间越短,反应速率越快,对应的温度越高,所以温度的大小为:T3>T2>T1,而图中可知升高温度平衡转化率增大,反应向正反应方向进行,所以正反应是吸热反应.
(3)已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3.实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3,理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2:1;反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳,其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气,防止氧化Na2S2O3和Na2SO3
(4)在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去.在某鱼塘中取水样10.00mL,用0.000l mol•L-1NaOH标准溶液滴定(假设其他成分不与NaOH反应),滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL.若鱼塘贮水1×105m3,则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为395kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室.左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混合气体,活塞恰好停留在离左端的$\frac{1}{4}$处(如图左所示),然后引燃氢、氧混合气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(如图所示),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是(  )
A.3:4B.4:5C.6:2D.2:7

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