Question

【题目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为__________________________

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________ ，再变为棕黄色的原因是_______________

Answer 1

【答案】10 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋ 酸性条件下NO3－将Fe2＋氧化成Fe3＋

【解析】

（1）用双线桥分析反应，根据物质的量之间的关系计算。

（2）酸性条件下MnO4-被还原成Mn2+，H2C2O4被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式。

（3）Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色；溶液先变为浅绿色，因为SO32-具有还原性，SO32-将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为SO42-；再变为棕黄色，说明酸性条件下NO3-将Fe2+氧化成Fe3+；据此分析作答。

（1）用双线桥分析反应为，反应中H2O2为还原剂，每3molH2SO4参与反应将有5molH2O2被氧化，则6molH2SO4参与反应有10molH2O2被氧化。

（2）酸性条件下MnO4-被还原成Mn2+，H2C2O4被氧化成CO2，反应可写成MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O，1mol MnO4-反应得到5mol电子，1mol H2C2O4反应失去2mol电子，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5H2C2O4+H+→2Mn2++10CO2↑+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O。

（3）Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色；溶液先变为浅绿色，因为SO32-具有还原性，SO32-将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；再变为棕黄色，说明酸性条件下NO3-将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。