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    7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

    分析 HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），pH相同的盐酸和醋酸分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积与其浓度成反比．

    解答 解：HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），pH相同的盐酸和醋酸分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积与其浓度成反比，所以消耗盐酸和醋酸体积x＞y，故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱中和，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确中和等物质的量碱所需酸的体积与其浓度关系、弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
    A．NaOH溶液      B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO42-，写出该反应的化学方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．12种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．①～=10 ⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2    ②新戊烷   ③苯    ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10    ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）实验室制①的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    ⑥的名称：3，5-二甲基庚烷．
    （2）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式．
    （3）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
    （4）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2   C．   D．，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．
    （5）⑩分子中最多有23个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应．则此烃可能是（　　）
    A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
    B．1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
    C．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
    D．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应
    B．该有机物分子式为C11H15Cl
    C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
    D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径不一定越大
    B．图中直线相连的元素处于不是同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

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