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    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是

    A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    B．I2在反应①②中都是氧化产物

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、都生成1mol碘单质时，反应①由-1价I元素转化为0价I元素，转移2mol电子，反应②由+5价I元素转化为0价I元素，转移10mol电子，错误；B、反应①中碘离子被氧化得到碘单质，所以碘是氧化产物，反应②中碘酸根离子被还原为碘，所以碘是还原产物，错误；C、NaI中的I元素是-1价，NaIO3中的I元素是+5价，0价是二者的中间价态，所以在一定条件下也能反应生成碘单质，正确；D、NaIO3中的I是+5价，不是I元素的最高价态，所以既可作氧化剂也可作还原剂，错误，答案选C。

    考点：考查对氧化还原反应的分析，转移电子数的判断

     

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    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

     

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    C．阴极区附近溶液的pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1mol Cr2O72-被还原

     

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