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    室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)

    A.lg()  B.lg()

    C．14＋lg()  D．14＋lg()


    答案　C

    解析　由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝() mol·L－1，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg＝14＋lg()。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说明原因：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是(　　)

    A．该处理过程中电能转化为化学能               B．银器为正极，Ag2S还原为单质银

    C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl               D．铝质容器为阳极，其质量变轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?

    (2)怎样除去AgI中的AgCl?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。

    Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

    Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

    Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

    下列说法正确的是(　　)

    A．沉淀物X为CaCO3

    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（    ）

    A．含有5个σ键、1个π键

    B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C．只有sp2杂化轨道才形成π键

    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－—→H2O＋IO－　　　　慢

    H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　　快

    下列有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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