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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)
试回答:
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A不可能是
de
de
(填“序号”).
a.S   b.N2     c.Na    d.Mg     e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
①B与X反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

②B溶液中阳离子的检验方法是
取少量溶液于洁净的试管中,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显红色,证明该阳离子存在
取少量溶液于洁净的试管中,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显红色,证明该阳离子存在

(3)若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物,无论X是强酸还是强碱,A溶液与C溶液反应都能生成B,则反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

(4)若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物,且A的水溶液的pH>7,则A的水溶液的溶质的电离方程式为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
分析:(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,应为氧气,则A能连续与氧气反应,应为变价元素,如S、N等对应的单质,也可能为Na;
(2)若X是金属单质,应为Fe,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,证明含有氯离子,证明A气体是Cl2
(3)若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物,无论X是强酸还是强碱,A溶液与C溶液反应都能生成B,说明B为Al(OH)3,A、C可能为Al3++、AlO2-
(4)A的水溶液的pH>7,且为共价化合物,应为NH3,则B为NO,C为NO2
解答:解:(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,应为氧气,则A能连续与氧气反应,应为变价元素,如S、N等对应的单质,也可能为Na,氧气和镁、铝反应生成的氧化物不能再和氧气反应,则de不可能,
故答案为:d e;
(2)若X是金属单质,应为Fe,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,证明含有氯离子,证明A气体是Cl2
①B为氯化铁,与铁反应生成氯化亚铁,方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2
答案为:2FeCl3+Fe═3FeCl2
 ②B为氯化铁,检验铁离子可取少量溶液于洁净的试管中,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显红色,证明该阳离子存在,
故答案为:取少量溶液于洁净的试管中,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显红色,证明该阳离子存在;
(3)若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物,无论X是强酸还是强碱,A溶液与C溶液反应都能生成B,说明B为Al(OH)3,A、C可能为Al3++、AlO2-,A溶液与C溶液反应都能生成B的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓,
故答案为:3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓;
(4)A的水溶液的pH>7,且为共价化合物,应为NH3,则B为NO,C为NO2,NH3?H2O为弱电解质,不能完全电离,电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-
故答案为:NH3?H2O?NH4++OH-
点评:本题考查了物质转化关系的推断和应用,主要考查物质连续反应的特征,为考试高频考点,实现上述变化的物质很多,依据反应条件分析判断是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A 不可能是
de
de

a.S;   b.N2;c.Na;  d.Mg;  e.Al
(2)若 A、B、C为烃的含氧衍生物,X为非金属单质,A与C反应生成D,D的相对分子质量为88,则C的官能团为
羧基
羧基
,反应①的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A 溶液与C溶液反应可生成B,则B的化学式可能为
Al(OH)3
Al(OH)3
,X的化学式可能为 (写出不同类物质)
NaOH(或KOH)
NaOH(或KOH)
HCl
HCl
,反应①的离子方程式为
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

(4)若 X 是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则A的电子式为
;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):

则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去).

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是
de
de

a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为
FeCl3
FeCl3
;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
.检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色
向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
,X的化学式可能为(写出不同类物质)
HCl
HCl
NaOH
NaOH
.反应①的离子方程式为
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓或Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).

回答下列问题:
(1)若A是非金属单质,X是强氧化性单质,C与水反应生成酸.则X是
O2
O2
,A可能是
C或S或N2
C或S或N2

(2)若A是强酸,X是金属单质,向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀.则A是
硝酸
硝酸
,X是
Fe
Fe

(3)若A是一种铁矿石,反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应,C与水反应生成强酸D.则工业生产中反应①发生的设备名称是
沸腾炉
沸腾炉
,铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如图所示.
(1)若A由第三周期2种元素组成.常温下,0.1mol/L X溶液的pH=13,则A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
,X中阴离子的电子式是
,B转化为C的离子方程式是
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O

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