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精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。
(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用,其优点是______________,能显著降低水与空气或其他物质的________,提高工业生产________,提高产品的________,故表面活性剂被称为_________________。
(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么?
(3)精细化学品具有特定的功能,特殊的用途,如有些洗衣粉适用于洗衣机,加酶洗衣粉不能用于洗涤____________,医药和农药都有严格的________、__________等。

(1)用量少 界面张力 效率 质量和性能 工业味精
(2)泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。为了使水溶液容易形成泡沫,增加灭火剂与可燃物之间的浸润性,提高灭火性能。
(3)丝毛制品 使用剂量 适用范围

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 (   )

A.海水Mg(OH)2Mg 
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg 
C.海水Mg(OH)2MgOMg 
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化,裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程,下列说法不正确的是

A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3
D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列制品与材料类别不对应的是

A
B
C
D

玻璃

氮化硅陶瓷

 


不锈钢

玻璃钢
无机非金属材料
有机高分子材料
金属材料
复合材料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:

用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:

已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用___________________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。

A.水 B.浓硫酸 C.石灰乳 D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
(5)氯碱工业电极方程式_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低)
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
(1)该生产工艺应在             (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式                                            
(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是                             
(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:                                
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品                            (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途             
(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图。该实验的目的是            ;发生反应的△H      0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8
(1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式                 
(2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是              
(3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是     (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是              
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去          
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为            

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