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【题目】普鲁卡因M(结构简式为)可用作临床麻醉剂,熔点约60 ℃。它的一条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):

已知:B和乙醛互为同分异构体;的结构不稳定。

完成下列填空:

(1)比A多两个碳原子,且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________

(2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________,反应③_______________

(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a________________,试剂b____________________

(4)反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_____________________________

(5)写出BF的结构简式 B________________________F________________

(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________

①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子

【答案】1,2-二甲苯(或邻二甲苯) 取代反应 还原反应 浓硝酸,浓硫酸 浓硫酸 防止出现多硝基取代的副产物 (CH3)2NH (任写一种)

【解析】

B和乙醛互为同分异构体,且的结构不稳定,则B,由FB反应产物结构可知,C2H7N的结构简式为H3CNHCH3。由普鲁卡因M的结构简式(),可知C6H6的结构简式为,与环氧乙烷发生类似加成反应得到C,对比CD分子式可知,C发生硝化反应得到D,由普鲁卡因M的结构可知发生对位取代反应,故DD发生氧化反应得到EEHOCH2CH2NCH32发生酯化反应得到GG中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,据此解答。

1)比A多两个碳原子,且一氯代物只有3种的A的同系物为,名称是12﹣二甲苯,故答案为12﹣二甲苯;

2)反应①属于取代反应,反应③属于还原反应,故答案为取代反应;还原反应;

3)反应②为硝化反应,试剂a为浓硝酸、浓硫酸,反应③为酯化反应,试剂b为浓硫酸,故答案为浓硝酸、浓硫酸;浓硫酸;

4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是:防止出现多硝基取代的副产物,故答案为防止出现多硝基取代的副产物;

5B的结构简式为F的结构简式:H3CNHCH3,故答案为H3CNHCH3

6)一种同时满足下列条件的D)的同分异构体:①能与盐酸反应,含有氨基,②能与碳酸氢钠反应,含有羧基,③苯环上有2种不同环境的氢原子,可以是含有2个不同的取代基处于对位,符合条件的同分异构体为等,故答案为

练习册系列答案
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A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯,属于有机高分子化合物

B.CO2生产可降解塑料,原子利用率100%,符合绿色化学原则

C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料,沼气属于不可再生能源

D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜,碳化硅属于无机非金属材料

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A.铝与硝酸汞反应属放热反应

B.铝是一种较活泼的金属,

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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【题目】化学选3——物质结构与性质利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、FeCo)]可以使汽车尾气中NOCO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题:

(1)Mn2+的核外电子排布式为:________________,其单电子数为_________________

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________

(3)也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____

(4)蓝色物质KFe()x[Fe()(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____

A.范德华力 B.离子键 C.σ D.π E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○Se, Mn),该化合物的化学式为________,Se的配位数为______,MnSe的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,有漂白性,能与水、酸性氧化物和酸反应。

1)一定条件下,m克的H2CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重___克。

2)常温下,将14.0克的Na2ONa2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,则产生的气体标准状况下体积为___L

3)在200mLAl2SO43MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反应,至沉淀质量不再减少时,测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中cSO42-=___mol/L

4)取17.88gNaHCO3Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算:

①求原混合物中Na2O2的质量B___

②若要将反应后的固体反应完,需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___

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【题目】室温下,对于0.10molL1的氨水,下列判断正确的是

A.AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH═AlOH3

B.HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

C.加水稀释后,溶液中cNH4+cOH)变大

D.1L0.1molL1的氨水中有6.02×1022NH4+

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【题目】一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:

(1)该反应的化学方程式是_____________________________

(2)在图上所示的三个时刻中___________(t1t2t3)时刻处于平衡状态,此时v________v(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)v(M)=___________

(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变_________(不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知MN均为气体,则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小

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请回答下列问题:

(1)上述流程脱硫实现了______________(选填下列字母编号);

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(2)用MnCO3能除去溶液中Al3Fe3,其原因是___________________

(3)已知: 25℃、101kpa时,

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