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    下列叙述正确的是                                                      (　　)。

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

    A．都正确　                           B．②③④⑤

    C．②⑤⑥　                           D．④⑤⑥


    解析　过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3)，④对；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色，⑤对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，⑥对。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq)  K1＝10－1.2

    Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4

    HClOH＋＋ClO－Ka＝？

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是    (　　)。

    A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－ )

    C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差  

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金是建造航空母舰的主体材料。

    (1)航母升降机可由铝合金制造。

    ①铝元素在周期表中的位置为_________________________，

    工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

    ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

    (2)航母舰体材料为合金钢。

    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________________ _____________________________________________。

    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。

    (3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。

    ①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________________________。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是                           (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    (1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_____________________ _________________________________________________________。

    (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

    (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

    (4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：__________________________、__________________________。

    ②AlCl3产品的纯度为__________。

    (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是__________________ ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是                         (　　)。

    A．2.0 mol·L－1　                     B．1.5 mol·L－1

    C．0.18 mol·L－1　                    D．0.24 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                                      (　　)。

    A．2∶3                               B．3∶2 

    C．4∶3                               D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

    下列醇能被氧化为醛类化合物的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A．B．C．D．E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A．B．C．D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A．B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

       A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A              B．单质D可用海水作原料获得

        C．热稳定性：EA4­＞A2C                    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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