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    【题目】下列说法中，不正确的是（　　）

    A.蔗糖是双糖，没有甜味，不能作调味剂

    B.食用白糖、冰糖以及红糖的主要成分是蔗糖

    C.麦芽糖及其水解产物都能发生银镜反应

    D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    A. 蔗糖是双糖，有甜味，能作调味剂，故A错误；

    B. 食用白糖、冰糖以及红糖的主要成分都是蔗糖，故B正确；

    C. 麦芽糖水解的产物是葡萄糖，麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应，故 C正确；

    D. 蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，结构式不同，互为同分异构体，故D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振氢谱D.元素分析

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    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A. 试样中一定不含Al3+

    B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    C. 试样中可能存在Na+、Cl－

    D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华

    B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素

    C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

    D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    （1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。

    （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_____________________________。

    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）

    ①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强

    A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。

    （1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。

    ① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。

    ② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。

    （2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.

    （3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

    生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    7.5

    2.l

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.7

    8.5

    8.2

    9.8

    ① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。

    ② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。

    ③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。

    ④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是

    A. 步骤①中H2O2作还原剂 B. 步骤②③中均用到分液漏斗

    C. 步骤③④互为可逆反应 D. 步骤⑤中“操作X”为蒸馏

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    【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

    （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

    a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

    （2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

    （3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

    （4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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