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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、热的纯碱去污效果更好
    B、在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
    C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、高压下有利于提高合成氨的产率
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
    解答： 解：A．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
    B．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．合成氨反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特里原理解释，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    （1）检验溶液中含有SO42-的方法是
     
    ．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是
     
    ，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要
     
    （填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏
     
    （填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A、X2Y3
    B、XY
    C、X3Y
    D、XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A、先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
    B、先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
    C、先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水
    D、先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
    B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）△H1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3
    则反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
     
    ．
    ②利用图2电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
      高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“左”或“右”），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液一定含有Na2SO4
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C、原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
    D、原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为
     
    （填字母）．
    A．Br-  B．SO42-   C．CH3COO-  D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ．

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