Question

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是　　．

（2）元素W的离子结构示意图为　　．

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为　　．

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为　　，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是　　．（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式　　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．.
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此解答．
解答：	解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C， （1）X为Cl，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族； （2）元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为， 故答案为：； （3）元素R的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为为：， 故答案为：； （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键，含有的化学键类型为离子键、极性键，将NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案为：离子键、极性键；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+， 故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； （6）工业上，电解饱和氯化钠溶液制取NaOH，工业上制取NaOH的离子反应方程式为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH﹣， 故答案为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH﹣．
点评：	本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．