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    3．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

    下列说法正确的是（　　）
    A．PPV 是聚苯乙烯
    B．PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
    C．  属于芳香烃
    D．1mo  最多可与5molH2发生反应

    分析 A．由反应方程式可知PPV由对二碘苯与发生缩聚反应生成，与苯乙烯的加聚产物不同；
    B．高分子化合物难溶于乙醇；
    C．含卤素原子的烃为芳香烃；
    D．碳碳双键和苯环都可以被氢气加成．

    解答 解：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；
    B．PPV 难溶于水，难溶于乙醇有机溶剂，故B错误；
    C．是卤代烃，不是芳香烃，故C错误；
    D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，所以1mol 最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q是短周期非金属性最强的元素
    B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最低
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+3O2↑+8NaOH．电解制备 Na2FeO4 装置示意图如图1．

    （1）a是电源的负极（填“正”或“负”）．电解时，石墨电极附近溶液的碱性增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）．
    （2）铁电极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    （3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图2（电解液体积相同情况下进行实验）．
    ①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②当NaOH起始浓度为16mol•L-1，1.0～2.0h内生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
    ③A 点与B 点相比，n[Fe（OH）3]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用C 溶液（填标号）和异丙醇．
    A．Fe（NO3）3B．NH4ClC．CH3COONa
    （5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4．
    己知 2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=akJ•mol-1
    NaCl（aq）+H2O（1）═NaClO（aq）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
    4Na2FeO4（aq）+10H2O（1）═4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol-1
    反应 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（1）
    的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
    几种化学键的键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NO=ONO中氮氧键
    键能（kJ/mol）945498630
    上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
    表二：
    时间（min）0510152025
    c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
    c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
    则下列有关叙述中正确的是AD
    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
    D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
    （3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
    反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
    （4）羟胺（NH2OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开
    B．组成为 C4H10O 的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯
    C．含四个碳原子的有机物，氢原子个数一定为 10 个
    D．芥子醇（如图）分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V （L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．日常生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯都可以通过加聚反应得到
    B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
    C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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