精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.欲配制下列各组离子的溶液,能够实现的是(  )
A.Cu2+、Br-、HCO3-、AlO2-B.Fe3+、K+、SCN-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+D.Na+、AlO2-、K+、C6H5O-

分析 配制的溶液中的各离子之间不反应,能够大量共存,
A.铜离子与碳酸氢根离子、偏铝酸根离子发生双水解反应,碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子;
B.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁;
C.亚铁离子、银离子能够与亚硫酸氢根离子反应,亚硫酸根离子能够电离出氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和亚硫酸氢根离子;
D.四种离子之间不发生反应,能够共存.

解答 解:溶液中存在的各离子之间应该不发生反应,可大量共存,
A.Cu2+与HCO3-、AlO2-发生双水解反应,碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,HCO3-、AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、SCN-之间反应生成氯化氢硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe2+、Ag+能够与HSO3-离子反应,HSO3-能够电离出氢离子,NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+、HSO3-,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Na+、AlO2-、K+、C6H5O-之间不发生反应,能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是(  )
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下,甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径.
A.全部都可以B.全部都不可以C.②③④D.仅①可以

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.实验室制取氯气时,若没有MnO2则用KMnO4代替,据此回答下列问题:
(1)配平该反应
2KMnO4+16HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为5:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.标准状况下,NO2与O2以10:1充满烧瓶,倒立于水中最终还剩余气体,所得溶液的物质的量浓度为0.04mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.填空:
(1)5mol O2中含有6.02×1024个O;
(2)3mol Ba(OH)2中含有1.806×1024个Ba(OH)2,可电离出6mol OH-
(3)0.4mol CH4含有1.204×1024个原子,4mol质子;
(4)1.5mol OH-中含有8.127×1024个质子,9.03×1024个e-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.世界著名的科技史专家,英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了.”下列有关玻璃的说法不正确的是(  )
A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)管道煤气与天然气是常用的民用燃料.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类.天然气的主要成分是CH4.则(1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是天然气.因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是增大进气口(填“增大”或“减小”),若不作任何改进,可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧,可能生成有毒的CO.
(2)管道煤气中含有烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:
乙烷丙烷丁烷
熔点(℃)-183.3-189.7-138.4
沸点(℃)-88.6-42.1-0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42•12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O.
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是S (填化学式)
(2)工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2
(3)工业生产硫酸涉及如下过程:利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫磺直接转化为SO3,已知下列反应的能量变化示意图:

①写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-395.7kJ/mol工业制硫酸的主要反应之一是将SO2转化为SO3
②写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是bc(填字母序号).
a.容器中c(SO2)=c(SO3)                 b.生成1molO2的同时,生成2molSO3
c.容器中体系的总压强不随时间而变化        d.容器中混合气体的密度不随时间而变化
④一定温度下,在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2.达到平衡时,SO2的转化率为80%.则该温度下的化学平衡常数为400
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池正极所发生的电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
(5)焙烧948吨明矾(M=474g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432吨.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是元素周期表的一部分,根据①~⑨在周期表中的位置,按题目要求回答:(吸热或放热)

(1)①~⑨中,金属性最强的元素是Na(填元素符号);它在周期表中的位置第三周期第IA族.
(2)元素⑥的原子结构示意图是;元素的⑨离子结构示意图是
(3)⑦、⑧、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4(填化学式).
(4)元素⑦比元素③非金属性弱,从原子结构的角度来分析,其原因是:同一主族的元素,随着电子层数的增加,半径增大,得电子能力减弱.

查看答案和解析>>

同步练习册答案