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    3．下列有关化学用语，正确的是（　　）
    A．食盐中阴离子的结构示意图为 
    B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

    分析 A．氯离子核外电子为18；
    B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    C．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
    D．阳极氯离子失去电子．

    解答 解：A．食盐中阴离子的结构示意图为，故A错误；
    B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式的离子反应为3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
    C．NaHS水解的离子方程式为HS-+H20?H2S+OH-，故C错误；
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电解、氧化还原反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子和电荷守恒，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程属于还原反应的是（　　）
    A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Cl原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s2．
    （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-），图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
    （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：
    Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    Ⅲ、将Cu丝上提离开液面．
    （1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为CuSO4（填化学式）．
    （2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是A中压强减小时，空气从C导管进入A中，可防止D中液体倒吸；
    （3）支管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
    （4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫．为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g．
    ①若m2＞m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
    ②若m2=m3，则固体X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化学式）．
    （5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
    I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
    Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快．
    ①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有3种；
    ②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
    a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你认为结论a是否正确否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都会水解生成亚硫酸；
    b．使品红溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符号）．（已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（熔点2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列间题：
    （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O3在高温下反应的化学方程式为V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2V+Al2O3．
    （2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐“的铝汞合金，铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出篷松的白毛（Al2O3），若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
    （3）将0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性．
    （4）饮水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
    已知：25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
    25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×10-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
    B．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
    C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
    D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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