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    1．反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
    A．0.1B．2.5C．5D．10

    分析 三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用a=$\frac{△c}{V}$进行计算；

    解答 解：用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），
    则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），
    故反应时间a=$\frac{0.4mol/L}{0.08mol/L•s}$=5s，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，掌握基础和反应速率概念是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
    C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（　　）
    A．测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿
    B．蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
    C．用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差
    D．用如图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．列说法正确的是（　　）
    A．反应中有水参加反应
    B．反应后溶液呈无色
    C．该反应的还原剂为K2S2O8
    D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB（填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强    B．增大反应物浓度    C．降低温度     D．升高温度    E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物．将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（　　）
    A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）；负极的电极反应方程式为H2-2e-═2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系N=nNA；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：m=nM．

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