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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

    A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

    B. 短周期共有32种元素

    C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期

    D. 第ⅠA族全部是金属元素

    【答案】C

    【解析】试题元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，以此来解答．

    解：A.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；

    B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；

    C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；

    D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    （2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （3） “酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。

    （5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与NaOH溶液反应，有如下转化关系如下，(若产物中有水生成则省略表示出来)。

    (1)若A为金属，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________；

    (2)若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C);

    (3)若A为AlCl3写出A与NaOH按物质的量比3：10混合时反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是（ ）

    A. Fe2O3 B. Cu2O C. HgS D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。

    下列说法正确的是

    A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解

    B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

    C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

    D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

    (1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

    (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

    (3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

    A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

    C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

    (4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

    生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

    (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

    (6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是(　 )

    A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反应

    C.KOH溶液和碳酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

    A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

    （1）需要量取浓盐酸______mL。

    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。

    （3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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