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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶

    B. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性

    C. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

    D. 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    【答案】B

    【解析】A考查滴定管的结构。滴定管的刻度自上而下逐渐增大，在25.00ml处的下面是没有刻度线的，所以所得液体的体积大于25.00ml－15.00ml＝10.00ml，那就会大于10.00ml；B.水垢的主要成分是碳酸钙，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，正确；C.二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，错误；D.用pH试纸测量溶液的PH，pH试纸必须干燥，不能湿润，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是

    ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

    ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

    C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA

    B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA

    D. 25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

    (3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

    ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

    ②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

    A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

    C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

    D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

    B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

    C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

    D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>W；非金属性：X>Y

    B. 化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键

    C. X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知NA表示阿伏加徳罗常数。下列叙述正确的是（ ）

    A. 15g甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA

    B. 标准状况下，1L庚烷所含碳原子数为(7/22.4) NA

    C. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    D. 乙烯和乙酸的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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