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    【题目】下列物质中，不属于合金的是()

    A.硬铝B.黄铜C.不锈钢D.水银

    【答案】D

    【解析】

    A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故A不符合题意；

    B．黄铜是铜和锌的合金，故B不符合题意；

    C．不锈钢是钢的一种，一般Cr(铬)含量至少为10.5%，还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素，属于合金，故C不符合题意；

    D．水银为汞单质，不是合金，故D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题:

    （1）氯气的制备

    ①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。

    ②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）NH3与Cl2的反应

    将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K夹好）。按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中

    ①y管中.没有出现明显的白烟

    ②反应的化学方程式_____________

    继续较快通入NH3

    Y管中产生较多白烟

    ③产生白烟的化学方程式_____________。

    （3）实验设计:

    ①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。

    ②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_______________。

    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_________________________________________。

    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 ____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ． 向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（ ）
    A.原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
    B.Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去
    C.B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
    D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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    【题目】南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

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    B．第②步的关键要低温小火烘干

    C．氯碱工业的阴极产物是Cl2

    D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 纯碱、烧碱均属碱 B. CO2属酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 图1用于分离酒精和水

    B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

    D. 图4用于制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是

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    C.0.10 mol·L－1D.0.50 mol·L－1

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