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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
    B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
    C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

    分析 A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；
    B、根据氢离子的电离程度判断酸性的强弱；
    C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；
    D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．

    解答 解：A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
    B、在物质中H-X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故B正确；
    C、乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力，还存在氢键，故C错误；
    D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列物质：
    ①干冰   ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜        ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出NaOH（aq） 与Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表的用途广泛．
    （1）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径非金属性酸性沸点
    K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份：
    第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
    第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
    （2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓．
    （4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）
    A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．物质A的体积分数增大D．a+b＜m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列检验Cl-的方法正确的是（　　）
    A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
    B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
    D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12O的醇能够被催化氧化生成醛，该醇的同分异构体有4种
    B．将苯、溴水和铁屑混合制溴苯
    C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，且互为同分异构体
    D．若不考虑立体异构，分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂能加快反应速率
    B．增大压强能减慢反应速率
    C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
    D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为Cl2H15O
    B．X分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X分子中一定在同一个平面内的碳原子最多6个
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成

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