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    13.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11，悬浮物1000 mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是

    A.氨水                B.盐酸                  C.碳酸钠                D.氯化钠

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
    +68.7kJ/mol
    +68.7kJ/mol
    ．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    ．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    0 667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2     CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11，悬浮物1000mg?L-1，色度深．若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是（　　）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9～11，悬浮物1000 mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是
    [     ]
    A．氨水
    B．盐酸
    C．碳酸钠
    D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9~11，悬浮物1000mg?L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是

    A．氨水    B．盐酸    C．碳酸钠    D．氯化钠

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