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在一定温度下(已知在该温度下,容器内所有物质均为气态),10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2,经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率;
(2)O2的转化率;
(3)该温度下的平衡常数K(保留三位有效数字)。
(1)V(SO2) = 0.020 mol/(L?min)(3分)
(2)O2的转化率:25%(3分)   (3)K = 1. 48(4分)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况),在此之后,又经过4 min铁粉全部溶解。则:
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少??
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?为什么?试解释原因。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应2SO2 + O2  2SO3,如果SO2的起始浓度为2 mol/L ,2min后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为:
A.1mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)
C.0.2mol/(L·min)D.0.1mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)⑴课本设计了如图一所示实验,其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较          ,可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____   
A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中进行反应2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g) ,△H < 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的原因可能是(      )
A.催化剂失效
B.减小了生成物的浓度
C.降低了体系的温度
D.增大了容器的体积

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应:A +3B  2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是:
A.①B.②和③C.④D.①和④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,如果A的平均反应速率为0·12mol/(L·s),则10 s时容器中的B是
A.2.8 molB.1.6 molC.3.2 molD.3.6 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)    ?CH3OH(g);ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应:pC,ts末,A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol,则下列各关系式正确的是( )
A.m="2P"B.C.D.3n=P

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