【题目】α—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如图所示：
（1）α—松油醇中所含官能团的名称为______________。
（2）C→D的反应类型为______________ 。
（3）E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：______________。
（4）α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：______________。
①分子中所有化学键均饱和；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。
（5）已知：RBr
RMgBr(R表示经基）。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________
【答案】碳碳双键、羟基 加成反应 
【解析】
（1）根据α—松油醇的结构简式书写官能团名称；
（2）C→D是
中碳碳双键与溴反应生成
；
（3）E→F是加成反应，根据CH2=CHCOCH3的结构不对称分析副产物X的结构简式；
（4）①α—松油醇的不饱和度是2，分子中所有化学键均饱和，说明含有2个环；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4，说明结构对称；
（5）CH3CH2Br
CH3CH2MgBr；(CH3)2CHBr
(CH3)2CHOH，(CH3)2CHOH氧化为CH3COCH3，CH3COCH3和CH3CH2MgBr反应生成
。
（1）根据α—松油醇的结构简式是
，含有官能团名称为碳碳双键、羟基；
（2）C→D是中碳碳双键与溴反应生成，反应类型是加成反应；
（3）E→F是1,4加成反应，CH2=CHCOCH3的结构不对称，加成产物可能是
或
，所以X的结构简式是
；
（4）①α—松油醇的不饱和度是2，分子中所有化学键均饱和，说明含有2个环；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4，说明结构对称；符合条件的α—松油醇的同分异构体是
；
（5）CH3CH2Br CH3CH2MgBr；(CH3)2CHBr(CH3)2CHOH，(CH3)2CHOH氧化为CH3COCH3，CH3COCH3和CH3CH2MgBr反应生成，合成路线为
。
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
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【题目】在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是
A.加适量的水B.通入少量HCl气体
C.加少量NaOH固体D.加少量MgSO4固体
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【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应
B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4
C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+
D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
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【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：分别取两份少量滤液1于试管中，一份__________；另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…… 写出c的离子方程式：____________________。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物加水溶解、过滤，滤液再加盐酸酸化至合适pH。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，固体质量减轻m2g。则x=________。
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【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：
查阅资料得知：
ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ⅱ.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___。
（2）步骤③加的试剂为___，目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。
（3）写出反应④的离子反应方程式___。
（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程___。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。
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【题目】图中甲池的总反应式为
。
（1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。
（2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。
（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________________g。
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【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X与NaOH溶液能反应，与Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液均不反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均不能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
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【题目】同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 |
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