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    X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）
    A．37.5%B．35%C．50%D．75%
    D
    考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
    X+3Y2Z
    起始量（mol）       2  3      0
    转化量（mol)       2   3n     2n
    平衡量（mol）    2－n  3－3n  2n
    所以有，解得n＝0.75
    所以Y的转化率是3n÷3×100％＝75％，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
    2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
    平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

    ⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
    ⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
    可能的情形
    		A、B是否为气态
    		z与y的大小关系
    		M(B)与M(C)的大小关系
    （M表示摩尔质量）
    A
    		B
    ①
    		是
    		不是
    		z ＝y
    		前面的结论与此无关
    ②
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是                  （   ）
    A、反应混合物的浓度改变           B、反应混合物的压强改变
    C、正、逆反应速率改变             D、反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

    A                  B                  C                 D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
    C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　)
    A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
    C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
    A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
    B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
    C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
    A．升温增压B．降温减压
    C．升温减压D．降温增压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3 min～4 min之间反应处于     状态；C1数值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
    ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）。
    A．增加水蒸气                   B．降低温度               
    C．使用催化剂                   D．增加氢气浓度
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为：    。
    （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为     。

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