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    4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

    分析 反应中氧化亚铁中+2价铁化合价升高为+3价，硝酸中+5价氮元素化合价降低NO 中+2价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式，判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，依据方程式计算生成气体的物质的量，结合V=Vmn计算其在标况下的体积．

    解答 解：反应中反应中氧化亚铁中+2价铁化合价升高为+3价，所以氧化亚铁为还原剂，对应硝酸铁为氧化产物，
    硝酸中+5价氮元素化合价降低NO 中+2价，硝酸为氧化剂，对应NO为还原产物，要使氧化还原反应得失电子守恒，则NO系数为1，氧化亚铁系数为3，依据原子个数守恒，硝酸铁系数为3，硝酸系数为10，水分子系数为5，方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，参加反应的硝酸有10mol，只有1mol硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂，还原剂氧化亚铁物质的量为3mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：3；
    依据方程式可知：转移3mol电子生成1molNO，则转移0.15mol电子，生成NO的物质的量为：0.05mol，标况下体积V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
    故答案为：3；10；3；1；5；1：3；1.12．

    点评 本题考查了氧化还原方程式配平、氧化还原反应基本概念判断，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的
    B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
    C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
    D．燃烧时一定要有氧气参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是（　　）
    ①热稳定性差  
    ②增加甜味 
    ③产生二氧化碳  
    ④提供钠离子．
    A．②③B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
    B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
    C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA
    B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.4NA
    C．标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
    D．在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（　　）
    A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
    B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
    C．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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