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    本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             (      )
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                                          
    A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
    B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
    C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
    D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

    （1）该反应的反应物是____                 __；
    （2）反应物的转化率是____                __；
    （3）该反应的化学方程式为___           ___．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
    2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
    （1）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）2 min末时Y的浓度?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
    xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
    A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是
    A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
    B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
    C．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变
    D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

    有关上述曲线图的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
    D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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