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    9．已知Mg3N2是离子化合物，且各离子都是单核离子，则该物质中镁元素的化合价为+2，氮的元素化合价为-3，每个氮离子所带的电荷数为3．

    分析 Mg3N2中Mg元素化合价为+2价，结合化合价代数和为0可知N元素化合价，以此解答该题．

    解答 解：Mg3N2中Mg元素化合价为+2价，由化合价代数和为0可知N元素化合价为-3价，则每个氮离子所带的电荷数为3，
    故答案为：+2；-3；3．

    点评 本题考查物质的结构和性质，侧重于化合价的判断，为高频考点，注意把握化合价的判断角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化剂．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为1：6.1．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
    ②C中应装的试剂为NaOH溶液．C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
    n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为0.075mol••L-1•min-1；该温度下反应的平衡常数K=1.2（小数点后保留1位有效数字）．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
    （1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：24He2-
    （2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
    A．金是一种银白色金属
    B．金的原子核内有197个中子
    C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
    D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
    （3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    l00.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0170.034
    500.0320.0170.034
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N2的浓度．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4 （g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
    （3）①取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是BD．

    ②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    ③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．无机物的种类比有机物多
    B．互为同系物的有机物有可能同时互为同分异构体
    C．丁烷有两种同分异构体
    D．醇和醚均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
    B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

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