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    化学家及其突出贡献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是

    A．①②③④ B．②④①③ C．③①④② D．③④①②

    A

    【解析】

    试题分析：①英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，②1803年，10月18日，道尔顿在曼彻斯特的学会上第一次宣读了他的有关原子论的论文，③1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，④波尔原子模型是玻尔于1913年提出来的，这些突出贡献提出的年代顺序是①②③④，选A。

    考点：考查化学发展史。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    （i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

    （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    请回答下列问题：

    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。

    ②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。

    ①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。

    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，

    原因是 （用化学方程式表示）。

    ③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

    CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

    A．a极为电池的正极

    B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

    D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

    A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

    B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

    C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

    D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:

    ①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

    ②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

    ③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

    下列说法正确的是

    A．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

    B．通电过程中溶液pH不断增大

    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

    D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：

    （1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。

    （2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。

    （3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。

    II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

    时间

    n(PCl5)/mol

    n(PCl3)/mol

    n(Cl2)/mol

    0

    0.5

    0

    0

    t1

    0.45

    t2

    0.1

    t3

    0.4

    （4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。

    （5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

    衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质无法从海水中获得的是

    A．硫酸 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是

    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

    B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

    C．最后得到的沉淀是BaSO4

    D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强氧化性

    B

    常温下将Al片放入浓硝酸中

    无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    C

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下发生反应

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