【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）乙烯的结构式是
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为: 。
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 。(填序号)
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是 ，
其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）。
（5）下列化学反应原理相同的是 (填序号)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【答案】（1）
；（2）CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br（3）③；（4）CH3CH2OH；加成；（5）②。
【解析】
试题分析：（1）乙烯分子式是C2H4，分子中两个碳原子共用两对电子，每个碳原子再与两个H原子结合，其结构式是
；（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，二者发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br；（3） ①乙烷和乙烯在室温下都不能与水反应，所以不能除去杂质，错误；②乙烯与氢气在室温下不能发生反应产生乙烷，故不能达到除去杂质的目的，错误；③乙烯与溴水发生加成反应。产生1,2-二溴乙烷，该物质呈液态，可以与乙烷气体分离，正确；④酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应产生CO2气体，又混入新的杂质，不能达到除杂的目的，错误；（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A是乙醇。A的结构简式是CH3CH2OH，
其反应类型是加成反应；（5） ①乙烯使溴的四氯化碳溶液是由于发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故褪色的原理不相同，错误； ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，反应原理相同，正确；③SO2使品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物，反应消耗了碱，故褪色的原理不相同，错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g）
3C（g）＋4D（g），
下列反应速率最快的是（ ）
A．vB= 0.3 mol·L－1·min－1 B．vA= 0.5 mol·L－1·min－1
C．vC= 0.8 mol·L－1·min－1 D．vD= 1 mol·L－1·min－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_____________________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：______．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相应的离子方程式为________________，可能发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是：____________。
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g） 
FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；
②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ __。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。
（2）现有化合物：
①请写出丙中含氧官能团的名称： 。
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： （填代号）。
（3）同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，写出该烃的所有同分异构体的结构简式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：2X+Y
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A．T 1时，v正＞v逆
B．正反应的△H＜0
C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）
D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。
（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是 。
（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。
II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①乙烷在空气中燃烧 ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备：
（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；
（2）写出⑦和⑧的化学方程式：
⑦_______________________ _____________________________
⑧_______________________ _____________________________。
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